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    在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

    A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O = 2HNO3+NO

    C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O = 4HF+O2

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．H2O中H元素化合价降低，则水作为氧化剂，A正确；B．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D．H2O中O元素的化合价升高，水作还原剂，D错误，选A。

    考点：考查氧化还原反应。

     

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    A． B． C． D．

     

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    ②、某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为 。

    ③、10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。

     

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    A．H＋、Na＋、CO32－、SO42－ B．H＋、Fe3＋、Cl－、I－

    C．NH4+、Ba2+、SO42-、NO3－ D．Na＋、K＋、MnO4－、Cl－

     

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    A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体

    C．分散系、溶液 D．酸性氧化物、化合物

     

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    A．a+b=c △H＞0 B．a+b＞c △H＜0

    C．a+b＜c △H＞0 D．a+b＜c △H＜0

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。

    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。

    （2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。

    ②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能kJ·mol－1

    436

    391

    945

    ③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO (aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。

     

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    B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

    C．太阳能属于新能源

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    A． K＋ 、 Na＋ 、 NO3－ 、 MnO4－ B． Mg2＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 SO42－

    C． K＋ 、 Na十 、 Cl－ 、 Cu2＋ D． Na十 、 Ba2＋ 、OH－ 、SO42－

     

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