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    【题目】某种药物合成中间体的结构简式为，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）

    A. 属于芳香族化合物

    B. 能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应

    C. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3

    D. 能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应

    【答案】C

    【解析】

    A．分子中含有苯环，为芳香族化合物，所以A选项是正确的；B．分子中含有醇羟基，可发生消去和酯化反应，含有羰基可以发生还原反应，没有能发生水解反应的官能团，不能发生水解反应，所以B选项是正确的；C．分子中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗1.5 mol Na2CO3，故C错误；D．分子中含有羧基，可与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，所以D选项是正确的．所以C选项是正确的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

    A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂

    B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。

    (1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应，在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是（_______）

    A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3

    B. v正(N2)=v逆(H2)

    C.容器内压强保持不变

    D.混合气体的密度保持不变

    (2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________(要求答出两点)

    ⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”）

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.0

    0.86

    0.5

    (4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：

    ① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJ·mol-1

    ② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJ·mol-1

    则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为___________________________________________

    (5)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

    (2)x =________。

    (3)A的转化率与B的转化率之比为___________。

    (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。

    A．压强不再变化

    B．气体密度不再变化

    C．气体平均相对分子质量不再变化

    D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

    (5)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是

    A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

    B. 点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

    C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：

    （1）D中的官能团名称为溴原子、______和______。

    （2）B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是____（填字母）。

    （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。

    ①分子中只有3种不同化学环境的氢；

    ②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。

    （4）F通过取代反应得到G，G的分子式为C16H24N2O，写出G的结构简式：______。

    （5）已知： (R代表烃基或H)。

    请写出以和CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    （1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。

    （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：

    A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

    B．写出下列过程中的离子方程式：

    ①→②___________________________________；

    ⑤＋⑥_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

    请回答:

    （1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。

    （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。

    （3）①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。

    （4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。

    ①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬

    ③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

    A. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

    B. 玻璃和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

    C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

    D. 高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体吸附、盐类水解、氧化还原反应。

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