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    15．同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（　　）
    ①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强
    ②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性
    ③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3，也可证明S的非金属性不如Cl
    ④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强
    ⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．
    A．③④B．②③C．③④⑤D．①②③④

    分析 ①同主族从上到下金属性增强，对应金属离子的氧化性减弱；
    ②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性；
    ③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3，可知Cl得到电子能力比S强；
    ④非金属性Cl＞C；金属性Na＞Al；
    ⑤得失电子数目多少不能比较非金属性、金属性．

    解答 解：①同主族从上到下金属性增强，对应金属离子的氧化性减弱，则同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性越弱，故错误；
    ②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性，则有力证明了Al具有一定的非金属性，故正确；
    ③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3，可知Cl得到电子能力比S强，故正确；
    ④非金属性Cl＞C，则原子电子层数越大的非金属性不一定弱；金属性Na＞Al，则金属元素原子最外层电子数多的金属性不一定强，则不能简单利用电子层数、最外层电子数比较非金属性、金属性，故错误；
    ⑤得失电子数目多少不能比较非金属性、金属性，利用得到或失去电子的难易程度比较，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素金属性和非金属性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    请回答：
    （1）A的电子式为．
    （2）B、G代表的物质分别为N2、CO（填化学式）．
    （3）反应①的化学方程式为N2+3C+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    （4）反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）反应④的化学方程式为AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑．
    （6）常温下，H溶液与L溶液混合生成沉淀，该沉淀的Ksp=1.0×10-33，若使0.001mol/L的H溶液开始沉淀，需调节溶液的pH最小为4（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（　　）
    A．水B．泡沫灭火器C．黄沙D．煤油

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    A．石灰石B．熟石灰C．烧碱D．硫酸

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    10．已知氯化氢气体极易溶于水，在标准状况下1升水能溶解336体积的氯化氢气体，所得溶液密度为1.19g/cm3，此时溶液的物质的量浓度为11.5mol/L，溶液中溶质的质量分数为35.4%．（精确到小数点后一位）

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    20．某溶液中可能含有H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
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    B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2mol
    C．溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$
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