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    【题目】科学家曾合成具有独特结构的化合物1和2，发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物1和2的说法中正确的是( )

    A. 化合物1和2互为同分异构体

    B. 化合物1中所有原子处于同一平面

    C. 化合物1和2均属于芳香族化合物

    D. 1 mol化合物2完全燃烧消耗O213.5 mol (Br燃烧生成HBr)

    【答案】A

    【解析】

    A．由图可知，两种化合物的分子式均为C12H6Br6，但结构不同，则二者互为同分异构体，故A正确；

    B．化合物1中存在-CHBr-结构，为四面体结构，所以化合物1中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；

    C．化合物2中不含有苯环，则化合物2不属于芳香族化合物，故C错误；

    D．化合物2的分子式为C12H6Br6，BrHBr，化合物2燃烧的方程式为C12H6Br6+12O212CO2+6HBr，1mol化合物2完全燃烧消耗O212mol，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________方法，化学方程式为____。

    （2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用________试剂，离子方程式为________。

    （3）通常用________试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为________。

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    【题目】工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为：K=，已知该反应的正反应为放热反应。

    （1）欲使该反应的K值增大，可采取的措施是___。

    （2）400℃，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。___分钟后，该反应的正逆反应速率相等；前4min内用O2表示的平均反应速率v(O2)=___。

    （3）保持其他条件不变，探究的比值对NO转化率的影响，结果如图2所示，当＜1时，NO转化率随着该比值的上升而上升，原因是___（用平衡移动原理解释）；当＞1后，由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大，使得转化率下降，这个副反应可以是___（用化学方程式表示）。

    （4）烟气脱硝的另一途径是电解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。为得到纯净的NH4NO3，向上述所得溶液中通入适量NH3，浓度增大的离子有___；所得溶液稀释后可给庄稼施肥，稀释时将___（选填“增大”、“不变”或“减小”），理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（ ）

    A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱

    B.装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOH

    C.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液

    D.装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:

    (1)称量所需要的仪器是_______________；

    (2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；

    (3)实验中操作A的名称为_______________；

    (4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

    (5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；

    (6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气可有效消除NO2的污染，相关反应为8NH3+6NO27N2+12H2O，在1 L恒容密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol NH3和1.2 mol NO2，测得n(NH3)随时间变化的有关实验数据如下表。

    温度

    n(NH3)/mol

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    0.50

    0.30

    0.20

    …

    0.18

    下列说法正确的是( )

    A.T1温度下，0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1

    B.实验条件为T1＜T2，且该反应为放热反应

    C.40 min时，表格中T2对应的数据为0.20

    D.0~10 min内，T1温度下NH3的降解速率大于T2温度下的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能达到实验目的是（ ）

    A. 比较苏打和小苏打的热稳定性

    B. 检查装置的气密性

    C. 向容量瓶中转移溶液

    D. 用苯从碘水中提取碘

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    【题目】下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：

    (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)______________；

    (2)试管C中苯的作用是______________。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是______________，_____________；

    (3)反应2 min～3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是____________；

    (4)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：

    已知：a．RNO2 RNH2

    b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

    c．

    ①A转化为B的化学方程式是____________________；

    ②在“苯EF”的反应中所选试剂a是__________，b是___________，c是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某黄酮类药物的合成涉及反应下列说法正确的是（ ）

    A.化合物X在空气中能稳定存在

    B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面

    C.化合物X、Y都可与溴水发生加成反应

    D.1mol化合物Y最多可以与4molH2反应

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