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    I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
    A．反应 △H>0
    B．若温度为，反应的平衡常数分别为
    C．若反应进行到状态D时，
    D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
    BC

    试题分析：由图像可知温度升高，c(I3-)减小，说明正反应是放热反应，A错误；正反应是放热反应，温度升高，平衡向左移动，平衡常数减小，B正确；T1时，D点不是平衡状态，D点建立平衡的过程中，c(I3-)增大，反应向右进行，，C正确；由A点到B点，温度升高，平衡向左移动，A2浓度增大，D错误。
    点评：首先看清图像中各坐标轴表示的意义，然后分析曲线的变化趋势，结合勒沙特列原理分析得出正确结论。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是
    A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
    A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
    B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
    C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
    D．30min和54min的反应的平衡常数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为                    
    （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度
    		 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
    主要成分
    		 WO3            W2O5            WO2             W
    第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______       _________；,
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
    WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
    WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
    则WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

    下列说法正确的有____________.
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：
    CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则
    该条件下该反应的平衡常数为（    ）
    A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g）  (CH3COOH)2(g) （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用
    A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
    ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是  。
    A．升高温度　 B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    （3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
    通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
    （4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                              ，判断依据是                                                                。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   （   ）
    A．氨水应密闭保存，置低温处
    B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
    C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
    D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是(      )
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		1.8×10-5
    		4.9×10-10
    		K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
    c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
    B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等.
    C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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