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    下列说法正确的是

    A．Mg2+的半径小于N3－的半径
    B．H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键
    C．SiO2因的相对分子质量大于CO2，所以SiO2的熔点高于CO2
    D．由原子构成的晶体一定是原子晶体

    A

    解析试题分析： A、Mg2+和N3-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，正确；B、水比硫化氢稳定是因为H-O键能大于H-S键能，错误；C、二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，错误；D、由原子构成的晶体可能是分子晶体（如He、Ne、Ar等）或原子晶体（如金刚石、硅等），错误。
    考点：离子半径比较 键能 晶体结构与性质

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

    A．1∶8 B．1∶4 C．1∶2 D．1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是

    A．它可作耐磨材料
    B．它不可用作致冷剂
    C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键
    D．晶体中碳、氧原子个数之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击，能很好保护金属的碳化硅（SiC）涂层，耐温达到2800oC，高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是

    A．属于原子晶体
    B．属于分子晶体
    C．含有非极性共价键
    D．易溶于有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）选择以下物质填写下列空白：

    A．氢氧化钠 B．氧化镁 C．He D．二氧化硅
    E．氯化铵      F．碘晶体      G．二氧化硫      H．钾
    （1）晶体中存在分子的是                  。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是               。
    （3）融化时需要破坏共价键的是                  。（4）最易溶于水的分子晶体是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    （1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有       （填序号）

    A：σ键  B：π键   C：氢键   D：配位键   E：分子间作用力  F：金属键  G：离子键
    （2） 下面关于晶体的说法不正确的是___________

    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
    B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
    C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
    D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
    （3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)

    图Ⅰ                         图Ⅱ                    图Ⅲ
    ① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为            ，
    图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为                 ；
    ② H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;  CNO-的形状为____________;
    ③ 三种晶体中熔点高低的顺序为                   (填空化学式)，
    H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为                 
    （4） 碳的某种单质的晶胞如右图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_   ____cm(用代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：
    (1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
    (2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。
    (3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是__________，SiF4微粒的空间构型是__________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62—：______________________________________________。
    (4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式中，正确的是（    ）

    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1
    B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1
    C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H =" -57.3" kJ·mol-1，
    则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1
    D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（  ）。

    A．晶胞是六棱柱
    B．属于A2型密堆积
    C．每个晶胞中含有4个原子
    D．每个晶胞中含有5个原子

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