对于等质量的SO2和SO3来说.下列关系中正确的是( ) A．所含氧原子的个数比为2∶3 B．所含硫元素的质量比为5∶4 C．所含氧元素的质量比为5∶6 D．所含硫原子的个数比为1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于等质量的SO₂和SO₃来说，下列关系中正确的是（　）

A．所含氧原子的个数比为2∶3

B．所含硫元素的质量比为5∶4

C．所含氧元素的质量比为5∶6

D．所含硫原子的个数比为1∶1

答案：BC
解析：

等质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为5∶4，所含硫元素的质量比为5∶4，所含氧原子的个数比为5∶6，质量比为5∶6。

提示：

把质量换算为物质的量去考虑，本题可设质量都为1，更方便。

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某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：
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对于实验一：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：

Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-都对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-都对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小；

．
（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H⁺浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
③若观察到实验①中

反应速率加快、

，实验②中

反应速率减慢

，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有促进作用．
对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．

取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小

．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

对于等质量的SO₂和SO₃来说，下列关系中正确的是（　）

A．所含氧原子的个数比为2∶3

B．所含硫元素的质量比为5∶4

C．所含氧元素的质量比为5∶6

D．所含硫原子的个数比为1∶1

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科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：022

对于SO₂和SO₃：

(1)等物质的量的SO₂和SO₃中，氧原子的个数比为________．

(2)在常压和100℃时，等体积的SO₂和SO₃中硫原子的个数比为________．

(3)当SO₂和SO₃的氧原子个数比为1∶1时，二者的物质的量之比为________，质量比为________，原子个数比为________．

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对于SO₂和SO₃：
(1)等物质的量的SO₂和SO₃中，氧原子的个数比为________。
(2)在常压和100℃时，等体积的SO₂和SO₃中硫原子的个数比为_____。
(3)当SO₂和SO₃的硫原子个数比为1:1时，两者的物质的量之比为____，质量之比为___，原子个数之比为____。
(4)常压和100℃时，等质量的SO₂和SO₃的密度之比为 ____，体积之比为____。

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