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    【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )。

    A. 正极附近SO42-浓度逐渐增大B. 电子通过导线由铜片流向锌片

    C. 正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋D. 该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

    【答案】D

    【解析】

    负极生成Zn2＋，SO42-向负极迁移，A错误；电子通过导线由锌片流向铜片，B错误；C中是负极反应式，C错误；随着硫酸的消耗，溶液的pH增大，D正确。

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    【题目】一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

    A. B4C是一种原子晶体

    B. B4C是一种离子晶体

    C. B4C是一种分子晶体

    D. B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的

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    【题目】某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（　　）

    A.该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g） 2C（g）；△H＞0
    B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动
    D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

    A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B.T2下，在0t1时间内，υ（Y）= mol/（Lmin）
    C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小
    D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是( )。

    A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率

    C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是( )

    A. AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电B. 电解AlCl3生成的Cl2会污染大气

    C. 用氢气还原氧化铝即可得到铝D. AlCl3不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A. 甲烷在O2中的燃烧反应B. 铁粉溶于稀硫酸

    C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应D. 盐酸与氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
    B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
    C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
    D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
    A.④③⑦⑤⑥
    B.②⑤⑦⑥
    C.①③⑤⑥⑦
    D.②⑥③⑦⑤⑥

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