Question

【题目】20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是

A. 曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化

B. pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-

C. 在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

D. 当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】D

【解析】

b曲线代表H2C2O4浓度，a曲线代表HC2O4—浓度，c曲线代表C2O42-浓度。

A、曲线a代表HC2O4—浓度随pH的变化，浓度先变大，再变小，故A错误；

B、pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为OH-+HC2O4—=H2O+C2O42-，故B错误；

C、由图中信息可知，在曲线a、c交界点，c(H2C2O4)非常小，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，溶液呈酸性，但氢离子浓度很小，c(H+)+c(H2C2O4)<c(OH-)+c(C2O42-)，故C错误；

D、当溶液pH=7时，溶液呈中性。由图可知，该溶液为Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，且溶质以Na2C2O4为主，只含很少量的NaHC2O4，C2O42-的一级水解远远大于其二级水解，因此该溶液中相关粒子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，故D正确；

故选D。