[题目]已知HA和HB均为弱酸.且Ka(HA)> Ka(HB).25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中.下列关系正确的是A. c(A-)/ c(B-)> c B. c(A-)- c(B-)= cC. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c >c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是

A. c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB) B. c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB)

C. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c(HB)> c(HA) >c(OH-)

【答案】A

【解析】A、在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB强，A-水解程度比B-小，溶液中c（HA）＜c（HB），所以c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB)，A正确；B、根据物料守恒c(A-)+c(HA)＝c(B-)+c(HB)可知c(A-)- c(B-)=c(HB)-c(HA)，B错误；C、根据物料守恒c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)＝c(Na+)可知C错误；D、根据以上分析可知c(OH-)>c(HB)> c(HA)，D错误，答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放人盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加人盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。据此下列叙述不正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 该反应中生成物没有反应物稳定

C. 生成物的总能量低于反应物的总能量

D. 醋酸凝固的原因是该反应吸热使大烧杯的温度降低

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求写出下列离子方程式。

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________；

（2）写出向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式：______________________；

（3）写出向漂白粉溶液中通入过量CO2的离子方程式__________________；

（4）写出向氯化铁溶液中通入二氧化硫的离子方程式________________________；

（5）写出在酸性条件下向高锰酸钾中加入双氧水的离子方程式_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种

A. 1 B. 3 C. 5 D. 7

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列对古文献记载内容理解错误的是

A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

D. 《抱朴子· 金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”该过程未发生氧化还原反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下三例是常见的化学实验：

①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；

②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；

③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列问题：

（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式：

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

______________________________。

（3）将①③中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是(　　)

A. 原子半径：X＞Y＞W＞Z B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X＞Y ，还原性：W2－＞Z－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29。回答下列问题:

(1)F基态原子的核外电子排布式为_____________。

(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为__________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素为___________;A3D+的立体构型为______________。

(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为____________，该分子中σ键和π键的数目之比为______________。

(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为___________、___________。

(5)F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm，则晶体F的密度ρ= ___________g.cm-3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl

⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；不存在化学键的；

（2）属于共价化合物的是；

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出电离方程式；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了键，写成电离方程式

。

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