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    17．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．如图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂．

    请完成下列问题：
    （1）A的名称是乙醛；B中所含的官能团是羧基（或-COOH）；反应③的反应类型是酯化（或取代反应）；反应④的反应类型是加成反应．
    （2）A的结构简式为CH3CHO；E的结构简式为CH2=CH2．
    （3）请写出反应①、④的化学方程式：
    ①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    ④CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl．

    分析 合成乙酸乙酯需要乙醇和乙酸在浓硫酸作用下完成，则B、C为乙醇和乙酸；B的水溶液可以溶解CaCO3，则B为CH3COOH、C为CH3CH2OH；乙醇催化氧化生成A，且A能与银氨溶液反应析出银镜，则A为乙醛；E可作果实催熟剂，能够与氯化氢反应生成氯乙烷，则E为CH2=CH2，据此进行解答．

    解答 解：合成乙酸乙酯需要乙醇和乙酸在浓硫酸作用下完成，则B、C为乙醇和乙酸；B的水溶液可以溶解CaCO3，则B为CH3COOH、C为CH3CH2OH；乙醇催化氧化生成A，且A能与银氨溶液反应析出银镜，则A为乙醛；E可作果实催熟剂，能够与氯化氢反应生成氯乙烷，则E为CH2=CH2，
    （1）A的名称为乙醛；B为CH3COOH，含有的官能团为羧基（或-COOH）；反应③为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应也属于取代反应；反应④为乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，
    故答案为：乙醛；羧基（或-COOH）； 酯化（或取代反应）；加成反应；
    （2）A的结构简式为：CH3CHO，E的结构简式为：CH2=CH2，
    故答案为：CH3CHO； CH2=CH2；
    （3）反应①为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    反应④为乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl．

    点评 本题考查了有机推断，题目难度中等，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，注意明确常见有机物官能团名称、反应类型，能够正确书写常见有机反应方程式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下物质既能够使溴水褪色，又能够与钠反应放出氢气，但不能使pH试纸变色的是（　　）
    A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-COOCH3C．CH3CH2OHD．CH2=CH-CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过0.3mol电子．

    （2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”．如果+3价铁被氧化为QUOTE，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
    （3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨为阴（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极．在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到铜（填“铁”或“铜”）电极附近溶液先变红，该电极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管
    （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
    ①粗盐和泥沙：B     ②花生油和水：C
    （3）下列关于仪器的使用说法正确的是BCD
    A．A仪器可以用酒精灯直接加热
    B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
    C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
    D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
    E．E仪器中水的流向是上进下出
    （4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）氧，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点
    B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为78g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    ④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是醋酸钠，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填编号）．
    （2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）等于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是c（H+）小于c（OH-）．
    （3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol•L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是②④（填写序号）
    ①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$    ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④c（H+）
    （2）室温下，将0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液与0.01mol•L-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用具体离子的浓度表达式回答）．
    （3）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.6×10-10（mol•L-1）2，Ksp（AgI）=1.5×10-16（mol•L-1）2．在25℃条件下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是（用离子方程式回答）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
    （4）在25℃条件下，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1的烧碱溶液等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），充分反应后所得溶液显中性．则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L-1（用含a、b的式子表示）．
    （5）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如右图所示．则在0→t1时间内，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.4KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556KJ/mol
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol
    则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H=-80KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．将甲烷通入溴水中能发生取代反应
    B．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应
    C．乙酸是一种重要的有机酸，是一种无色无味的液体
    D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

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