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    甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________________。

    （1）三 ⅥA 锂
    （2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑    4Li＋O22Li2O

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

    （1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________（写化学式）。
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    (1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
    (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。
    (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：
    A________、B________、C________、D________。
    （2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
    （3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。
    （4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。
    （5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
    （6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    （1）A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________。
    （2）B位于元素周期表中第________周期第________族。
    （3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
    （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:

    (1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为　　　　。 
    (2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是　　　　、　　　　。 
    (3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为　　　　　　　,所含化学键的类型为　             
    (4)Y元素在周期表中可能处于第　　　　　　　　纵行(写出所有可能纵行数)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。
    （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
    ②常温下，不能与M单质发生反应的是________（填序号）。
    a．CuSO4溶液    b．Fe2O3    c．浓硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    （2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。

    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；
    反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。
    Ⅰ.湿法炼锌
    某种冶炼过程可用下图简略表示

    （1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。
    （2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。
    （3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。
    （已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）
    Ⅱ.锌电池
    用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。
    （4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
    碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。
    （5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    )已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
    (1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为      。
    (2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为                       。
    (3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为                       。
    (4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为                                。
    (5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为      ______________  ，分子中含有的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为                 。

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