练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．某药物中间体的合成路线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．对苯二酚在空气中能稳定存在
    B．1mol该中间体最多可与11mol H2反应
    C．2，5羟基苯乙酮能发生加成、氧化、还原、缩聚反应
    D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

    分析 A．对苯二酚在空气中易被氧气氧化；
    B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应；
    C.2，5-二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应；
    D．碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子．

    解答 解：A．对苯二酚中含有酚羟基，在空气中易被氧气氧化，故A错误；
    B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，故B正确；
    C.2，5-二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应，故C正确；
    D．碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错点是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为KCl、Cl2；
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是降温结晶．
     温度/℃ 20 40 60 80
     KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 244.8
    （3）①已知：KIO3+5H2SO4═3K2SO4+3I2，I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
    测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{0.01}{3w}$mol•kg-1（以含w的代数式表示）．
    ②学生乙又进行了下列实验：
     操作步骤 实验现象
     取1g纯净的NaCl，甲3mL水配制溶液 溶液无变化
     滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol．L-1KI溶液，振荡 溶液无变化
     然后再滴入1滴1mol．L-1的H2SO4，从发振荡 溶液变蓝色
    请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：偏大，过量的I-会被空气中的O2氧化为I2．
    （4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是Mg2+．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2；处理过程中消耗的原料是铁粉还是氯化亚铁Fe粉．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
    D．①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）图1中有机物属于芳香烃的是C（填字母）．
    （2）某有机物的结构简式如图2所示：1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol； 1mol该物质和H2加成，最多需要H25 mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机含氧酸，其酸性强弱顺序正确的是（　　）
    A．硫酸＞磷酸＞高氯酸B．硫酸＞高氯酸＞磷酸
    C．高氯酸＞硫酸＞磷酸D．高氯酸＞磷酸＞硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，请写出A、B、C、D四种物质的结构简式以及A和E的水解反应的化学方程式．

    A、BrCH2CH2Br，B、HOCH2CH2OH，C、HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC-CHO、OHC-COOH），D、HOOC-COOH．
    A水解：BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．E水解：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（　　）
    A．长期饮用蒸馏水对身体有益B．电解水时，正极产生的气体是氢气
    C．利用蒸馏方法可以淡化海水D．水直接由氢原子和氧原子构成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物的结构简式为C6H5CH=CH（CH3）CHO，试回答下列问题
    （1）该有机物中的官能团名称是碳碳双键，醛基
    （2）该有机物能（填“能”或“不能”下同）使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （3）检验该有机物中含氧官能团的试剂的名称是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液
    （4）在催化剂作用下，1mol该有机物最多能与5molH2发生反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案