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16.短周期元素A、B、C,在周期表中所处的位置如图所示、A、B、C三种元素原子质子数之和为32.D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍.则下列说法正确的是(  )
A.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定,是由于A的氢化物分子间有氢键
C.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
D.四种元素的原子半径:B>D>A>C

分析 短周期元素A、B、C,结合元素周期表中所处的位置,设A的质子数为x,B的质子数为x+9,C的质子数为x+2,由A、B、C三种元素原子质子数之和为32,则x+x+9+x+2=32,解得x=7,即A、B、C分别为N、S、F;D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍,则次外层电子数为2,最外层电子数为4,即D为C元素,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,A为N,B为S,C为F,D为C,则
A.A元素的气态氢化物与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应化合反应生成硝酸铵,B元素的气态氢化物与对应的最高价氧化物对应的水化物发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水,反应类型不相同,故A错误;
B.氢化物的稳定性与非金属性有关,与氢键无关,故B错误;
C.D形成的气态氢化物为甲烷时,是正四面体型分子,为乙烯时为平面结构,为乙炔时为直线结构,故C错误;
D.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则四种元素的原子半径:B>D>A>C,故D正确;
故选D.

点评 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意A、C为解答的易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示.下列有关说法正确的是
(  )
A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2
B.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO32+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列有关说法正确的是(  )
A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明Cu2+具有催化作用
B.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,则该溶液中含有SO42-
C.在电解精炼铜过程中,阳极质量的减少多于阴极质量的增加
D.298 K时,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.化合物FeO具有NaCl型结构.在天然样品中,往往由于部分Fe2+被Fe3+代替,晶体存在缺陷,使n(Fe):n(O)<1.用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为(  )
A.Fe2+0.45Fe3+0.50OB.Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C.Fe2+0.15Fe3+0.80OD.Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.五种短周期元素的性质或原子结构信息如表:
元素元素性质或原子结构信息
Q原子核外有6种不同运动状态的电子
R最外层电子数是次外层电子数的3倍
X气态氢化物的水溶液呈弱碱性
Y第三周期元素的简单离子中离子半径最小
Z单质为银白色固体,在空气中燃烧发出黄色火焰
请根据表中信息回答下列问题:
(1)Q原子的电子排布式为1s22s22p2,其同位素有12C、13C、14C.
(2)R与Z组成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2
(3)X气态氢化物分子的空间构型为三角锥形.X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有不稳定性和强氧化性.
(4)Y单质与V2O5反应的化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V.
(5)在1.01×105Pa、298K时,1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧,生成QR2气体时放出14.15kJ热量,表示QR燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料--Si24(如图所示).下列相关说法正确的是(  )
A.Si24是一种新型化合物
B.Si24是硅的一种同素异形体
C.Si24易与稀硫酸反应生成氢气
D.硅太阳能电池供电原理与原电池相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.H2O与D2O互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体
C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大.A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B的单质分子中有三对共用电子;C、G同主族,且核电荷数之比为1:2;D的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;E元素原子最外层电子数是G元素原子最外层电子数的一半;F的最外层电子数是内层电子总数的一半.试回答下列问题:
(1)C、D、H组成的化合物W是家用消毒剂的主要成分,W的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因ClO-+H2O?HClO+OH-;起消毒作用的微粒结构式为H-O-Cl.
(2)含B的四原子分子I与D的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,I的分子空间构型为三角锥型,它属于极性分子(填“极性”或“非极性”);请比较I与FA3的沸点高低并加以解释NH3的沸点高于PH3,因为NH3分子间存在氢键.
(3)常温时,39g C、D按原子个数比1:l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式;2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g);△H=-4Q kJ•mol-1用D2C2在酸性条件下处理含CB-(此C是碳)的工业废水,将得到B的单质及CO2(二氧化碳)等物质,请写出该反应的离子方程式5Na2O+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O.
(4)甲是Na2CO3,乙、丙分别是E、G两种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应的产物不同.回答问题:
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
(5)取一定质量含Cu、Cu2O和CuO的固体混合物,将其分成两等份并进行图1转化:已知Y是B的最高价氧化物对应的水化物,Z是BC的气体.则转化过程中所加稀Y的物质的量浓度为4mol/L

(6)由上面八种元素中一些元素组成P、Q、M、N四种物质,可以在如图2所示装置发生下列反应:
3P(g)+2Q(g)?M(g)+2N(g);△H<0,当关闭阀门K时,
向丁中充入1mol P、4mol Q,向戊中充入2mol P、8mol Q,起始时,丁、戊体积均为V  L.在相同温度和有催化剂存在的条件下,达到平衡(Ⅰ)时,V(丁)=0.88V  L.请回答:
①丁中Q的转化率为15%;
②丁中N和戊中M的物质的量比较:后者大(填“相等”、“前者大”、“后者大”);
③打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,丁的体积为1.64VL(用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计.)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:

(1)气体A的成分是CO2(填化学式,下同),气体B的成分是NH3
(2)写出步骤①发生反应的所有离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑、AlO2-+4H+═Al3++2H2O.
(3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+,尚未确定是否存在的离子是SO42-,只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,若沉淀不完全溶解,则证明含有SO42-

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