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    9．下列有关元素性质的递变规律正确的是（　　）
    A．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
    C．第3周期自左往右原子和离子半径均依次减小
    D．向MgCl2溶液中加入金属钠发生2Na+MgC12═2NaC1+Mg，所以金属性Na＞Mg

    分析 A．第三周期非金属元素，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但其含氧酸的酸性不一定强；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，离子电子层数越多其半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
    D．将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和氯化镁发生复分解反应．

    解答 解：A．第三周期非金属元素，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以第三周期非金属元素随着原子序数增大而非金属性增强，其最高价氧化物的水化物酸性依次增强，但其含氧酸的酸性不一定强，如酸性H2SO3＞HClO，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱，故B正确；
    C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，离子电子层数越多其半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以从Na到Cl其原子半径依次减小，但离子半径先减小后增大再减小，故C错误；
    D．将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再和氯化镁发生复分解反应，反应方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查同一周期元素周期律，明确原子结构、元素性质及物质性质关系是解本题关键，为高频考点，注意规律中的反常现象，易错选项是AD，注意非金属性越强其“最高价”氧化物的水化物酸性越强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．
    请回答下列问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中铝的物质的量是多少？
    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入
        NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL；
    （3）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁的物质的量分数为-a，现在改用200mL
    4mol•L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为0.6≤a＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
    C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源
    D．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

    实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
    （1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H + $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）图1中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
    （4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．
    提出猜想：
    Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
    Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
    Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
    ①下列实验方案中，可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是bd．
    a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
    b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
    c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
    d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
    ②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若把长式元素周期原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列，按此规定下列说法正确的是（　　）
    A．在整个18列元素中，第1列的元素种类最多
    B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
    C．第1列元素均为金属元素
    D．第9列元素中没有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是（　　）
    A．二者是同一反应B．两者没有任何联系
    C．盐类水解反应的逆反应是中和反应D．两者互为可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

    请按要求回答下列问题：
    （1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；
    （2）②、③两元素的原子半径较大的是C（填元素符号）；
    （3）④和⑤两种元素的金属性较强的是Na（填元素符号）；
    （4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：

    已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华
    （1）Cl2的电子式．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；炉气中残余
    的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离．请选择合适的温度范围b．
    a．低于183℃b．介于183℃和315℃之间   c．高于315℃
    （4）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）．

    计算该样品中AlCl3的质量分数$\frac{267n}{102m}×$100%（结果用m、n表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    D．FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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