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    4．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（12753I），以降低放射性碘对人体的伤害．已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（　　）
    A．核裂变是一种化学变化
    B．12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子
    C．碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体
    D．12753I与13153I是同一种核素

    分析 A．核变化既不是化学变化又不是物理变化；
    B．中子数=质量数-质子数；
    C．由同一种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体；
    D．核素的种类取决于质子数和中子数．

    解答 解：A．核裂变既不是化学变化，又不是物理变化，是特殊的一种变化，故A错误；
    B．中子数=质量数-质子数=127-53=74，故B正确；
    C．碘12753I和放射性碘13153I是同种元素的不同原子，属于同位素，故C错误；
    D．12753I与13153I的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子构成、化学变化及同素异形体等，比较基础，A为易错点，注意化学变化元素种类不发生变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）
    ①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑；         
    ②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
    ③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；       
    ④2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下（　　）
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    A．在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是4 一5 min，因为在此段时间内反应放出的热量较多
    B．在2一3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0．lmol/（L•min）
    C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
    D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
    （1）A元素的名称是氢，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的离子结构示意图．
    （2）B2分子的电子式：，A2C2的结构式：H-O-O-H．
    （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为．
    （4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
    （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
    a．7.32L         b．6.72L        c．20.16L        d．30.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性
    D．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaC1O三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．将A、B组成原电池时，A为正极
    C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
    D．将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：实验室制乙烯的装置如图：

    实验步骤如下：
    a．如图连接好装置，检验气密性
    b．添加药品，点燃酒精灯
    c．观察实验现象：高锰酸钾溶液和溴水颜色逐渐褪去，烧瓶内液体渐渐变黑，能闻到刺激性气味
    d．…
    （1）写出实验室制取乙烯的化学反应方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）分析：甲认为使二者褪色的是乙烯，乙认为有副反应，不能排除另一种酸性气体的作用．
    ①根据甲的观点，写出乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O；
    ②为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，在A、B间增加下列  装有某种试剂的洗气瓶：
    D中盛装的试剂是a，E中盛装的试剂是c；（填序号）
    a．NaOH溶液      b．稀硫酸溶液
    c．品红试液      d．溴的四氯化碳溶液
    （3）乙烯使溴水褪色，丙同学认为是加成反应，丁同学认为是取代反应，请 设计一个简单实验验证哪个同学正确：测定反应前后溴水的PH值，若PH值变大，则为加成反应，若PH值变小则为取代反应
    （4）H2SO4在这个反应中做催化剂，有种观点认为其催化过程可分三步简单表示如下：
    ①a．烊盐的生成：CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2O+H2（烊盐）+HSO4-
    b．乙基正离子的生成：CH3CH2+H2→CH3CH2++H2O
    c．乙烯的生成：CH3CH2++HSO4-→CH2=CH2↑+H2SO4
    ②关于浓硫酸的催化作用，下列叙述正确的是BC
    A．降低了反应的焓变
    B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的活化能
    D．增大了反应的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
    B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
    C．1mol最多可与4 mol NaOH 发生反应
    D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体．已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体．请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）C与X的单质反应生成A的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+4H2O．
    （3）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；
    ②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ•mol-1；
    则2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．

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