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    13．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．

    解答 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，
    故选C．

    点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物：①苯酚②苯甲醇③乙酸④碳酸，酸性由强到弱的是（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．③＞①＞②＞④C．③＞④＞①＞②D．③＞①＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NH5属于离子化合物，与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3．H2O+H2↑，有关NH5叙述正确的是（　　）
    A．NH5的电子式：
    B．NH5中N元素的化合价为+5价
    C．1molNH5中含有5molN-H键
    D．1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B、C可形成离子化合物B3C2，E是同周期元素中原子半径最小的元素．
    （1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在气态氢化物的化学式为SiH4．
    （2）C的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时的反应现象是产生白烟，产物的电子式为．
    （3）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为N＜P＜Si＜Mg．（用元素符号表示）
    （4）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为Mg（OH）2和HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．石油裂解产物中有乙烯
    B．天然气的主要成分是乙烯
    C．芳香烃主要来自于煤干馏产生的煤焦油
    D．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．
    Ⅰ除杂实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案
    ⅠⅡⅢ
    ①苯（苯酚）A．饱和Na2CO3溶液
    B．NaOH溶液
    C．CaO    		a．过滤
    b．蒸馏
    c．分液    		①
    ②乙醇（水）②
    ③乙酸乙酯（乙酸）③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：羟基和醛基．
    （2）B物质的结构简式为CH3CHO．
    （3）①、④的反应类型分别为加成和酯化（取代）反应．
    （4）反应②和④的化学方程式分别为：
    ②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；
    ④HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A为周期表中原子半径最小的元素，B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性：D＞C＞B，第一电离能：C＞D＞B，且C无空轨道；E与A同主族，与F、G同周期，F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出H2．G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍．
    （1）C2D分子中的中心原子是N．B22-离子中B原子的杂化方式为sp．
    （2）E2D2的电子式是．它与F2D3按物质的量之比为1：1混合后投入水中，所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2Al2O3=4NaAlO2+O2↑．
    （3）EABD3溶液中，阴阳离子浓度由小到大的关系式是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），若用F单质为电极材料，电解此溶液时，则阳极的发生的电极反应式为Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）一定量的CD2、D2、CD混合气体投入水中恰好被完全吸收，则混合气体中C、D原子的个数比为5：2．
    （5）E单质的晶胞如图，其堆积模型是体心立方密堆积，配位数是8．
    （6）工业上冶炼F的单质时，常用F2D3为原料而不用FG3作原料的原因是AlCl3是共价化合物，属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而Al2O3是离子化合物，熔融能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能源是现代化社会生活的物质基础．背景材料：①2006年国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2005、2006年全国许多省市全面推广使用乙醇汽油；③2010年，江苏省打造成全国重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化得高级脂肪酸甲酯（含C、H、O元素）．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇汽油推广的最主要的目的在于降低国际市场的油料价格
    B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源
    C．太阳能是一种清洁安全的不可再生能源
    D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快

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