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    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B、由C（金刚石）→C（石墨）△H═-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
    C、由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1可知，H2的燃烧热为-571.6kJ?mol-1
    D、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
    B、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越越活泼；
    C、氢气燃烧反应是放热反应；
    D、浓硫酸溶于水放热．
    解答： 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
    B、由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，反应吸热，金刚石能量高于石墨，可知石墨比金刚石稳定，故B错误；
    C、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气的燃烧热为：△H=-285.8KJ/mol，故C错误；
    D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C7H16的所有同分异构体中，分子中含有四个甲基的有（　　）
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    根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（　　）
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    化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
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    B、煤的气化和煤的液化都可以使煤变为清洁能源，煤的气化和煤的液化都属于物理变化
    C、我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2通入下列各溶液中，不能产生沉淀的是（　　）
    A、CaCl2溶液
    B、Na2SiO3溶液
    C、Ca（OH）2溶液
    D、Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、该反应一定有能量转化成了化学能
    C、反应物比生成物稳定
    D、因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（　　）
    A、NO2
    B、SO2
    C、NH3
    D、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类面临的重大问题，甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    （1）上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    （2）图中甲图表示用反应Ⅱ生产燃料甲醇反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．

    请回答下列问题．
    ①下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
    b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1
    c．增大CO的浓度，CO的转化率增大
    d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
    e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时
    n(CH3OH)
    n(CO)
    的值会变小
    ②该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1＜P2）．
    （3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
     
    ．
    （4）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，计算该反应的化学平衡常数：K=
     
    ．若升高温度则平衡常数将
     
    （变大、不变、变小）．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图2所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    ①．加入催化剂　       ②．降低温度　    ③．缩小容器体积　     ④．增加CO2的量
    （3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （4）如图2所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一电极为
     
    （填“阴极”或“阳极”），反应式为
     
    ．

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