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    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4L氢气中含有氢分子数目为NA
    B．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA
    C．0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为0.5NA
    D．0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

    分析 A、氢气所处的状态不明确；
    B、氮气由氮原子构成；
    C、1mol碳酸钠中含2mol钠离子；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、氢气所处的状态不明确，故氢气的物质的量不能计算，故A错误；
    B、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol，故个数为NA个，故B正确；
    C、1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.5mol碳酸钠中含钠离子为1mol，即NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（　　）
    A．属于溶液B．能产生丁达尔效应
    C．分散质粒子能透过滤纸D．纳米碳粒子能够发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知常温下甲醛（HCHO）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
    测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
    有关离子方程式为：
    4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
    4MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）．
    测定步骤：
    ①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
    ②准确量取5.00mL 1.00×10-3 mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液，加水45mL稀释，备用．
    ③将1.00×10-3 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．
    关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
    ⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
    回答以下问题：
    （1）甲醛的结构式是．
    （2）使用酸式滴定管量取5.00mL高锰酸钾溶液．
    （3）如果注射器压送气体速度过快，会使结果偏高还是偏低？
    （4）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点．
    （5）计算该居室内空气中甲醛的浓度3.6mg/m3，该居室的甲醛是超标（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验的描述中，正确的是（　　）
    ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体．过氧化钠与水反应放出大量热
    ②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
    ③钠在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
    ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
    ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+．
    ⑥为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液观察是否变红．
    A．②⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（　　）
    ①MgSO4溶液　②Na2SO4溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca（HCO3）2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液．
    A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列官能团的名称
    ①碳碳双键 ②羰基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    B．Na2O+H2O=2NaOH
    C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    D．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
    （1）5KI+1KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    （2）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
    （3）2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含Ca、Fe、C、O四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    （1）流程图中红褐色沉淀是Fe（OH）3，白色沉淀2是Fe（OH）2，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
    （2）固体2的成分为FeO，写出固体2与盐酸反应的离子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
    （3）在酸性条件下，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）溶液3中含有金属阳离子是Fe2+，如何通过实验检验该离子的存在将样品溶解，先滴加硫氢化钾溶液，无现象，再加氯水，则溶液变血红色，说明含有二价铁离子．
    （5）气体甲的成分是CO2，气体甲与固体2在一定条件下可以发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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