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    7．绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为3； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，将其化学式改写成氧化物形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

    分析 根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；硅为+4价，氧为-2价，钙和镁均为+2价，氢为+1价，根据化合价判断氧化物的化学式，并检查原子个数确定化学式前的系数．

    解答 解：nBeO．Al2O3．6SiO2，根据O原子守恒得，n+3+6×2=18，所以n=3；根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O；
    故答案为：3；2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

    点评 本题考查了将复杂化合物中原子个数的确定、复杂的硅酸盐改写成氧化物，题目难度不大，熟悉原子守恒的方法及硅酸盐用氧化物来表示的方法及化合价原则即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：

    （1）h的原子结构示意图．
    （2）上述元素组成的复盐 （zx4） af b（gd4）c，向盛有10mL1mol•L-1该盐溶液中慢慢滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
    ①a：b：c=4：2：5．
    ②图中AB段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．
    Ⅰ．废液组成：
    金属元素NiMnCoFeCuZn
    浓度（g•L-1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05
    Ⅱ．处理方案：
    步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
    此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是产生大量的CO2不利于工业生产．
    步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
    ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
    ②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
    Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
    ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
    步骤3：回收镍
    以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
    粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
    ①pH较低时，电流效率低的原因可能是：产生大量氢气．
    ②电解的最佳pH范围是：C  （填序号）．
    A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
    C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-
    B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+
    C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32-
    D．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取Al可采用如图1所示工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）铝土矿加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸不能，原因是Al（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．
    （5）溶液E中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式），写出该物质的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
    （6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al3+ 物质的量为0.035mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，把气泡赶走
    B．物质溶解后，立即转移到容量瓶中
    C．读滴定管液面读数时，应当平视，读取液体凹液面与刻度线相切处的读数，一般要求读到小数点后面一位
    D．酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶，右手控制活塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：
    CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有BD（填标号）．
    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

    （3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1盐酸、酚酞试液）：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.10mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次．
    实验二：制取水合肼．（实验装置如右图2所示）
    （4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO （NH2） 2溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液，原因是：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl（用化学方程式表示）．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    （5）①称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
    滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失．
    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（难溶）、Cu（IO3）2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
    （2）反应中被还原的元素是Cu、I（填元素符号），还原剂是KI（填化学式）．H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性．
    （3）当有1mol Cu（IO3）2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是11mol．
    （4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有4种，属于电解质的有6种．

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