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常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中:

c(CH3COO)+ c(OH) =c(CH3COOH)+ c(H)

B. 点②所示溶液中:

c(Na) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO)

C. 点③所示溶液中:

c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)

D. 滴定过程中可能出现:

c(CH3COOH)> c(CH3COO)> c(H)> c(Na)> c(OH)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液,反应恰好完全时,消耗HCl溶液b mL,此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q1kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-Q2kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g) 的△H=
Q2-Q1
2
Q2-Q1
2
kJ?mol-1
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1:3,则平衡常数K=
1.8
1.8

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H
0(填“>”或“<”).

Ⅱ.已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.
(1)用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-

(2)常温下,比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-

Ⅲ.某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度,分别将足量BaSO4放入:a.5ml 水;b.40ml 0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液;c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液;d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和.
(1)以上各溶液中,的浓度由大到小的顺序为
B
B

A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a>d>c>b        D.a>b>d>c
(2)某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合,则混合溶液的pH值为
13
13
(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
①比较两溶液的pH,盐酸
(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈
碱性
碱性
(填“酸性”、“中性”或“碱性”),其原因是(用离子方程式表示)
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为
b
b
(填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为
c
c

a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)         b.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)         d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置.可以观察到的现象是
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
,产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)
3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3
3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
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A、△H>0的反应,常温下一定不能自发进行B、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C、常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小D、恒容密闭容器中进行的反应3A(g)?B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大

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