A. | NO | B. | NO2 | C. | N2O | D. | N2O3 |
分析 铁和稀硫酸反应生成Fe2+,亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子,根据得失电子守恒进行计算,高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol,硝酸钾的物质的量=$\frac{2.02g}{101g/mol}$=0.02mol,铁的物质的量=$\frac{7.28g}{56g/mol}$=0.13mol,然后利用电子守恒列式计算.
解答 解:铁和稀硫酸反应生成Fe2+,亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子,高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol,硝酸钾的物质的量为:$\frac{2.02g}{101g/mol}$=0.02mol,铁的物质的量为:$\frac{7.28g}{56g/mol}$=0.13mol,
设硝酸钾的还原产物中N元素的化合价为x,
根据转移电子守恒得:0.13mol×(3-2)=0.02mol×(5-x)+0.01mol×(7-2),
解得:x=1,
所以反应生成的还原产物为N2O,
故选C.
点评 本题以物质间的反应为载体考查了氧化还原反应,根据反应过程中注意电子相等进行计算,注意:硝酸钾、高锰酸钾把亚铁离子氧化为铁离子,而不是将铁氧化为铁离子,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8个中子的碳原子的核素符号:12C | B. | HF的电子式: | ||
C. | 氯化镁 | D. | Cl-离子的结构示意图: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.15 mol/L | B. | 0.225 mol/L | C. | 0.35 mol/L | D. | 0.45 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钢件表面镀锌时,钢件与外电源的正极相连 | |
B. | 由反应(g)+H2(g)→(g)△H=+28.7kJ.mol-1,则环已二烯比苯稳定 | |
C. | 常温时,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液pH>7 | |
D. | 合成氨反应N2+3H2?2NH3,当满足v(N2)逆:v(H2)逆:v(NH3)逆=1:3:2时,标志该反应已达到平衡状态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 | |
B. | 快速制备和收集一定量的氨气 | |
C. | 分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 | |
D. | 除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离子 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Zn2+ | 5.7 | 6.2 |
Mn2+ | 8.2 | 9.7 |
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