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    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )

    A. SiO2和SO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl

    【答案】B

    【解析】

    A.SO2和SiO2均含共价键，前者为分子晶体，后者为原子晶体，A错误；

    B.CO2和H2O均含共价键，均由分子构成，均为分子晶体，B正确；

    C.NaCl含离子键，为离子晶体，HCl含共价键，为分子晶体，C错误；

    D.CCl4含共价键，为分子晶体，KCl含离子键，为离子晶体，D错误。

    故答案选B。

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    A. 与12C的化学性质不相同 B. 与12C的中子数相同

    C. 是C60的同素异形体 D. 与12C互为同位素

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    （1）苹果醋中含有的官能团的名称是_____________、_____________；

    （2）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__________L；

    （3）苹果醋可能发生的反应是______________________。

    A．与NaOH溶液反应 B．与碳酸氢钠溶液反应

    C．与乙酸在一定条件下酯化 D．与乙醇在一定条件下酯化．

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    【题目】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若达到平衡时Z的物质的量浓度为0.45 molL－1。请回答下列问题。

    （1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。

    （2）相同条件下进行反应，在t 1 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。若c=0.90mol，t 1 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

    （3）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

    ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可选用的是：__________

    A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

    ②已知某温度下Fe (OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5molL-1时就认为沉淀完全，则Fe3+完全沉淀时溶液的pH=______________。

    （4）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________

    A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

    C.c（H+）c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

    （5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，达平衡时，c（A）=2molL-1，c（B）=7molL-1，c（C）=4molL-1，试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是____________。

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    【题目】下列有关金属的叙述中，正确的是

    A．金属元素的单质在常温下都是固体

    B．易失电子的物质一定是金属

    C．原子核外的最外层只有一个电子的元素一定是金属元素

    D．铝是地壳中含量最多的金属元素

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    【题目】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

    A．形成较多的白色沉淀

    B．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    C．形成的沉淀纯度更高

    D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰

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    【题目】下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

    A. 在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-

    B. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-

    C. 在pH=l 的溶液中：SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-

    D. 含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

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    【题目】120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ）
    A.+3
    B.+1
    C.+4
    D.+2

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    【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－ + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O。则RO4n－中 r 的化合价是

    A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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