Question

1．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持温度恒定，发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%．
（1）该温度下的该反应的平衡常数=1（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），则：
①化学平衡将向正反应方向移动，NO₂的转化率将增大；
②经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO₂（g）的浓度是0.18mol/L．

Answer 1

分析 （1）在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持温度恒定，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%，转化的SO₂为2mol×50%=1mol，则：
           SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol）：2       2         0      0
转化量（mol）：1       1         1       1
平衡量（mol）：1       1         1       1
再根据K=$\frac{c（S{O}_{3}）×c（NO）}{c（S{O}_{2}）×c（N{O}_{2}）}$计算平衡常数；
（2）①该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），平衡正向移动；
②等效为开始加入3mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），设平衡时容器中SO₂（g）的浓度是xmol/L，表示出其它组分的平衡浓度，再根据平衡常数列方程计算．

解答 解：（1）在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持温度恒定，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%，转化的SO₂为2mol×50%=1mol，则：
            SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol）：2       2        0       0
转化量（mol）：1       1        1       1
平衡量（mol）：1       1        1       1
平衡常数K=$\frac{c（S{O}_{3}）×c（NO）}{c（S{O}_{2}）×c（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1，
故答案为：1；
（2）①该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率增大，
故答案为：正反应；增大；
②等效为开始加入3mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），设平衡时容器中SO₂（g）的浓度是xmol/L，则：
              SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）：0.3     0.2       0       0
转化量（mol/L）：0.3-x   0.3-x    0.3-x    0.3-x
平衡量（mol/L）：x       x-0.1    0.3-x    0.3-x
所以$\frac{（0.3-x）×（0.3-x）}{x×（x-0.1）}$=1，解得x=0.18，
故答案为：0.18．

点评 本题考查化学平衡有关计算，涉及平衡常数计算及应用，掌握三段式解题法，注意平衡常数有关应用．