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    【题目】短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（ ）

    A.离子半径：X2+＜Y-

    B.原子序数：X＜Y

    C.该化合物中只存在离子键

    D.原子最外层电子数X＜Y

    【答案】B

    【解析】

    X2+与Y-有相同的电子层结构，则X位于Y的下一周期，原子序数X>Y。

    A．核电荷数X2+>Y-，二者电子层结构相同，所以半径X2+＜Y-，故A正确；

    B．根据分析，原子序数X>Y，故B错误；

    C．该离子化合物由X2+和Y-构成，只存在离子键，故C正确；

    D．根据X的化合价可推测X最外层有2个电子，根据Y的化合价可推测Y的最外层有7个电子，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是(　　)

    A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知：①

    ②

    ③

    试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。

    Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

    （1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________

    A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出

    B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应

    C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动

    D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）

    ②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________

    ③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的冶炼大致过程如下：

    ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

    ②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2 ；

    ③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。

    下列说法错误的是

    A. 浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化

    B. 将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

    C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

    D. 培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NO NO2 N2

    已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

    则反应Ⅰ的热化学方程式为_____________________________________________。

    (2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现并说明理由是____________________________________________。

    (3)甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________。

    (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

    温度

    固体活性炭/mol

    NO/mol

    A/mol

    B/mol

    200 ℃

    2.000

    0.040 0

    0.030 0

    0.030 0

    335 ℃

    2.005

    0.050 0

    0.025 0

    0.025 0

    ①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。

    (5)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_______________________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.核素的种类比元素种类少

    B.H2 、 D2 、T2 互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同

    C.通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子

    D.14 C 和12 C 互为同位素，两者的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解释下列反应原理的离子方程式正确的是

    A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

    B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

    C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

    D. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是

    A. 保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

    B. 打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅

    C. 保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深

    D. 打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）4g氢气完全燃烧生成液态水时可放出572KJ的热量，氢气的燃烧热化学方程式： ___________。

    （2）下图中该反应过程ΔH_____________0（填<或=或>）；

    （3）下图装置是由___________能转化为_____________能，负极电极反应式为：__________________，正极电极反应式为：_________________________________。

    （4）如图用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为____________，若a电极产生56 mL气体(标况)，则溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入__________________(填字母)。

    A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

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