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    右图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，

    该电池工作时，有关说法正确的是

    A．木炭棒应与玩具电机的负极相连

    B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e-=2O2-

    C．铝罐将逐渐被腐蚀

    D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性

    C

    【解析】

    试题分析：A、碳棒作正极，应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，A错误；B、碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，B错误；C、该装置构成原电池，铝易失电子作负极，负极上铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，C正确；D、氯离子在原电池反应中不放电生成氯气，D错误；答案选C。

    考点：考查原电池原理。

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    下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾

    （1）其中属于强电解质的是 （填编号）。

    （2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为 。

    （3）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw = 。

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    某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

    ③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

    A．②③① B．③②① C．①②③ D．③①②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0

    一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： < （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，② 。

    （3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。

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    碘与氢气反应的热化学方程式为：

    ①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

    ②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是

    A．反应①的产物比反应②的产物稳定

    B．I2(s)I2(g) ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

    A．A和B的转化率均是20%

    B．x = 4

    C．平衡时A的物质的量为2.8mol

    D．平衡时气体压强比原来减小

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    请回答：

    ⑴W的化学式是____________________。

    ⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。

    ⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是________。

    ②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测

    得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。

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    在一定温度下，反应A2(气)＋B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是

    A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

    B．容器内的总压强不随时间变化

    C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

    D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

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