工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料.已知: ① CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=-321.5 kJ/mol ② CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+250.3 kJ/mol ③ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.0 kJ/mol (1)CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料。已知：

① CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+H₂(g)+H₂O(g) △H=－321.5 kJ/mol

② CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H=＋250.3 kJ/mol

③ CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H=－90.0 kJ/mol

（1）CH₄(g)与O₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为_________________________。

（2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在不同压强下

合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

① 压强P₁____P₂（填“＜”、“＞”或“＝”）

② 在100℃、P₁压强时，平衡常数为________ (用含a、V的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为12。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：（1）写出A的化学式， C的电子式。

（2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。

（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、、。

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol?L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol?L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol?L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。

① 实验I的说明；②实验III的目的是。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制 ① mol?L^-1的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl₂溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现象
i	③	生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液	④

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科目：高中化学 来源： 题型：

0.100 mL 6 mol·L-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体

A． ②③⑤ B． ①④⑤ C． ②③⑥ D． ③④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于仪器使用的说法正确的是(　　)

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D．振荡分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是(　　)

	混合物	加入试剂或方法	反应类型
A	除去O₂中的CO	通入炽热的氧化铜中	化合反应
B	除去CO₂中的HCl	通入饱和碳酸氢钠溶液中	复分解反应
C	除去碳酸钙中的碳酸钠	溶解、加入氯化钡溶液	复分解反应
D	除去氯化钠中的碳酸钠	加入适量盐酸、蒸发	复分解反应