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实验室需用CuSO4?5H2O配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,请回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体
 
g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的CuSO4?5H2O晶体是
 
g.
(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、
 
 

(4)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
 


(5)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(A.偏高  B.偏低  C.不变,填序号.):
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤:
 

②定容时俯视刻度线:
 

③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水:
 
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:实验题
分析:(1)根据n=cv计算溶质CuSO4的物质的量,利用CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量,根据m=nM计算CuSO4?5H2O的质量;
(2)根据天平平衡原理m(左盘)=m(右盘)+游码读数,据此计算;
(3)根据实验操作的步骤(计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签)以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(4)根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序;
(5)分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响,根据c=
n
V
判断操作对所配溶液浓度的影响.
解答: 解:(1)配制溶液的体积为480ml,而容量瓶的规格没有480ml,只能选用500ml容量瓶,CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol,CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量,所以CuSO4?5H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g,故答案为:12.5;
(2)若药品与砝码放反,根据天平平衡原理m(左盘)=m(右盘)+游码读数,故实际称量硫酸铜晶体的质量为12g-0.5g=11.5g,故答案为:11.5;
(3)溶液配制一般步骤是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,
所以需要的仪器为:托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
所以还需要的仪器为:500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管;
(4)由(3)中溶液配制的一般步骤可知,正确的操作顺序为:CBDFAE,故答案为:CBDFAE;
(5)①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤,少量硫酸铜沾在烧杯壁与玻璃棒上,移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减少,所配溶液的浓度偏低,故答案为:B;
②定容时俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故答案为:A;
③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水,硫酸铜的质量分数增大,实际称量的硫酸铜晶体中硫酸铜的质量偏大,所配溶液的浓度偏高,故答案为:A.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等,难度不大,注意(4)中以图象的形式描述个别操作,理解表示的操作,注意根据c=
n
V
理解溶液的配制与误差分析.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室欲配制100mL 2mol?L-1的NaNO3溶液,试完成下列问题:
(1)用不到的仪器是
 

A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.锥形瓶
(2)配制时应称取NaNO3
 
g.
(3)实验开始时,需检查容量瓶
 

(4)下列操作的正确顺序是(用字母表示)
 

A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解F.摇匀 G.转移.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知室温时,0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液的pH=
 

(2)HA的电离平衡常数K=
 

(3)升高温度时,K将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
 
倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间020406080100
c(N2O40.100c10.050c3ab
c(NO20.0000.060c20.1200.1200.120
试填空:
(1)该反应的化学方程式为
 
,达到平衡时四氧化二氮的转化率为
 
%.
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=
 
mol?L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为
 
mol?L-1?s-1
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO.在一定条件下发生如下反应:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态.若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度减少量来表示的反应速率.
(2)达到平衡时CO的转化率.

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铁是一种过渡元素,金属铁是最常用的金属之一.请回答下列问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体,该反应的化学方程式为
 
,上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为
 

(2)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾.利用烧渣制绿矾的过程如下:

①烧渣溶于稀H2SO4过程中,有单质硫生成,写出该反应的离子方程式(只写生成S的反应式,其他反应无需写出)
 

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是
 

(3)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36.室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全)
 
(提示:当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了).

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(1)下列根据实验事实得出的结论,正确的有
 
(填序号)
①试液
KSCN溶液
颜色无变化
H2O2溶液
溶液变为血红色
结论:试液中含有Fe2+
②试液
BaCl2溶液
白色沉淀
稀HNO3
沉淀不溶解
结论:试液中含有SO42-
③Ba(OH)2溶液
逐滴加入稀硫酸
溶液的导电能力先减弱后增强
结论:Ba(OH)2和H2SO4之间的反应是离子反应
④稀硫酸
纯锌片
产生少量气泡
CuSO4溶液
产生大量气泡,
结论:CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂
(2)现有三位同学分别利用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制取少量漂白粉,设计了三套实验装置:

已知:温度稍高即发生如下副反应:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O
1.请写出制备氯气时发生反应的化学反应方程式,并用单线桥法表示出电子转移.
 

2.三位同学所设计的装置都有优点和缺点,请从你的角度分析甲同学装置的优缺点.优点:
 

缺点:
 
.请从上述装置的A-G的组成中选取合理的部分组装一套较完善的实验装置,装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是
 

3.近几年欧美发达国家使用了一种更安全、高效的杀菌消毒物质二氧化氯.它对水中的重金属离子和氰化物都有很高的去除效果.二氧化氯可以将氰化物转化成两种空气成分气体.请写出过程中所发生反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

葡萄糖的分子式
 
,它能发生银镜反应,说明它具有
 
性.

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下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤:
①将固体NaCl细粒干燥后,准确称取mg NaCl固体并转移到容量瓶中;
②滴定管向容量瓶中加苯,不断振荡,继续加苯到容量瓶的刻度,计算出NaCl固体的体积Vcm3
请回答下列问题
(1)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管?
 
理由是
 

(2)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm(如图),用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为
 

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