Question

往含Cl^-和I^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、K_SP（AgCl）＜K_SP（AgI）
• B、c（ Cl^-）：c（ I^-）=3：2
• C、m（ AgCl ）：m（ AgI ）=2：3
• D、a～b段产生黄色沉淀

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：氯化银相对分子质量小于碘化银，依据图象0-a、a-b段斜率可知，0-a生成的为碘化银，a-b段生成为氯化银，依据根据发生反应：I^-+Ag⁺=AgI↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓判断原溶液中n（I^-）、n（Cl^-），依据消耗的硝酸银的体积判断生成m（ AgCl ）：m（ AgI ），据此解答．

解答： 解：氯化银相对分子质量小于碘化银，依据图象0-a、a-b段斜率可知，0-a生成的为碘化银，a-b段生成为氯化银，
A．依据溶度积规则，可知向含Cl^-和I^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，先产生碘化银，说明碘化银溶解度小于氯化银，所以K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），故A错误；
B．从图象可知，反应碘离子消耗硝酸银2体积，反应氯离子消耗硝酸银3体积，依据方程式：I^-+Ag⁺=AgI↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓可知n（I^-）：n（Cl^-），而氯离子、碘离子在同一溶液中，所以c（ Cl^-）：c（ I^-）=3：2，故B正确；
C．从图象可知，反应碘离子消耗硝酸银2体积，反应氯离子消耗硝酸银3体积，依据方程式：I^-+Ag⁺=AgI↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓可知n（I^-）：n（Cl^-），所以生成碘化银和氯化银的物质的量之比为：n（ AgCl ）：n（ AgI ）=3：2，m（ AgCl ）：m（ AgI ）=3×143.5：2×162.5≠2：3，故C错误；
D．往含Cl^-和I^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，先发生I^-+Ag⁺=AgI↓，0-a段，生成的碘化银为黄色沉淀，故D错误；
故选：B．

点评：本题为图象题考查了离子反应的有关计算，明确溶度积规则及各段发生的反应是解题关键，题目难度中等．