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    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）氢气加热
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D乙醇（水）新制生石灰蒸馏
    A．AB．BC．CD．D
    A．苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶，不能得到纯净物质，故A错误；
    B．应加入过量的氢气，引入了新的杂质氢气，不符合除杂原则，故B错误；
    C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；
    D．新制生石灰与水反应，可减少乙醇中水的量，然后蒸馏可制备无水乙醇，故D正确．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验操作的叙述正确的是（　　）
    A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
    B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率
    C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水
    D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式．
    （1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可选用试剂______；
    （2）除去SiO2中混有的少量CaO，可选用试剂______；
    （3）除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+，可选用试剂______；
    （4）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂______．
    （5）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，可选用试剂______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体
    B．除去CO中少量的O2，可将混合气体通过灼热的Cu网
    C．向某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能不是
    D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：

    如若该方案可行，请回答下列问题：
    （1）操作②能否改用硝酸钡溶液？______（填“能”或“不能”），理由是______
    ______．
    （2）操作②发生反应的离子方程式为______．
    （3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______．
    （4）操作③的目的是______；操作④的名称是______．
    （5）操作⑤的目的是______；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    ANaOH（Na2CO3）盐酸-
    BCO2（CO）CuO加热
    CFe（Al）稀硫酸过滤
    DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。
    反应原理为：

    实验步骤：
    步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。
    步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。
    步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次
    步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品
    步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

    （1）写出实验仪器名称：a   ； b   。
    （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：   。
    （3）步骤3趁热抽滤的目的是：   ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：   。
    （4）步骤4用盐酸酸化的目的是：   。
    （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为(     )
    A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
    （1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：                                                     。
    （2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
    a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
    b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
    c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
    将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

    ①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
    ②操作②中加入适量X的作用是：                         。
    ③操作③中所加碳酸盐的化学式是：                 。
    （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
    方案Ⅰ

    方案Ⅱ

    ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为：
                                    。若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为：               mol、               mol。
    ②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案  　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。

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