Question

【题目】氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。

实验一 制备MgCl2·6H2O晶体

以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。

（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______（填名称）。

（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

实验二 样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定

准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。

已知：①0.02000 mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。

②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。

（3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。

（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是_______________。

（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为______________。

实验三 制备无水氯化镁

利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量 MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。

（6）A装置的作用是______________。

（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化学方程式表示）。

Answer 1

【答案】 过滤 降温结晶 甲 控制溶液的pH为8～11 （或、） 干燥氯化氢气体 MgCl2·6H2OMgO+2HCl+5H2O（或MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O或MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O）

【解析】（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是过滤；（2）为降低水解程度，从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是降温结晶；乙醇易挥发便于晾干，洗涤MgCl2·6H2O晶体时用乙醇代替蒸馏水；（3）EDTA标准溶液pH约为5，呈酸性，应选用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲；（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是控制溶液的pH为8～11；（5）根据反应Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+，可知样品中MgCl2·6H2O的质量分数为；（6）防止晶体水解，A装置的作用是干燥氯化氢气体；（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是MgCl2·6H2OMgO+2HCl+5H2O（或MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O或MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O）。