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    对相对分子质量为128的烃的下列说法，正确的组合是

    ①可能是芳香烃                       ②可能是苯的同系物

    ③分子中不可能都是单键         ④分子中可能都是单键

    A．只有①②            B．只有①③            C．只有②③            D．只有①④

     

    D

    解析:

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    【分子式的确定】
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质的实验式是
    C2H6O
    C2H6O
    ；
    （2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
    C2H6O
    C2H6O
    ；
    （3）预测A的可能结构并写出结构简式
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    ．
    【结构式的确定】
    （4）经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    【性质实验】
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
    ．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
    nCH2=CH2 +HCl
    催化剂
    CH3CH2 Cl
    nCH2=CH2 +HCl
    催化剂
    CH3CH2 Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：

    （1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
    ①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
    硫氰化钾溶液
    硫氰化钾溶液
    （填试剂的名称）．
    ②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）．离子方程式如下：aMnO
     
    -
    4
    +bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，当a=1时，b=
    5
    5
    ．
    ③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
    1000.00 mL
    20.00 mL
    =0.03 mol，
    m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
    10 g×20.00%-1.68 g
    10 g×20.00%
    =16.00%＞10%，所以不可以服用
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
    1000.00 mL
    20.00 mL
    =0.03 mol，
    m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
    10 g×20.00%-1.68 g
    10 g×20.00%
    =16.00%＞10%，所以不可以服用
    （写出主要计算过程）．
    （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    ；琥珀酸亚铁的化学式为
    FeC4H4O4
    FeC4H4O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?清远模拟）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是
    n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
    n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
    ；
    （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
    C2H6O
    C2H6O
    ；
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    ；
    （4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
    nCH2=CH2
    催化剂
    -[CH2-CH2 ]n-
    nCH2=CH2
    催化剂
    -[CH2-CH2 ]n-
    ．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
    CH2=CH2 +HCl
     催化剂 
    .
    △
     CH3CH2 Cl
    CH2=CH2 +HCl
     催化剂 
    .
    △
     CH3CH2 Cl
    ．
    （7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网三聚氰胺因“毒奶粉”事件成为了社会焦点．某同学为了测定三聚氰胺的分子式，查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，在加热条件下能与O2反应生成CO2、N2和H2O．现取12.6g该晶体按如图所示实验装置反应（假设各装置内反应完全）．
    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）C装置能否与D装置互换位置？
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．
    （3）实验开始时，先加热
     
    装置的酒精灯，实验结束时，先熄灭
     
    装置的酒精灯．
    （4）当各装置中的反应完全后，读取F装置中水的体积，正确的实验操作顺序为
     
    （填序号）．①读数 ②冷却至室温 ③将E、F两装置中的液面调平
    （5）经测定，实验过程中C装置增重5.4g，D装置增重13.2g，最后收集到的产物气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
    ①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的分子式为
     
    ．
    ②若装置中没有铜网，则对最后测定结果的影响是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
    ①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2；
    ②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46；
    ③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．
    请回答：
    （1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是
     
    ，A的分子式是
     
    ，A的结构简式为
     
    ．
    （2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B的化学反应方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．

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