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    【题目】将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（ ）

    A.平衡时CO的转化率：250°C＞T°C

    B.该反应的正反应是放热反应

    C.反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大

    D.250°C时，反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

    【答案】B

    【解析】

    A. 由图像可知，250℃时反应速率快，但平衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，温度越低，CO转化率越大，故A错误；

    B. 由图像可知，250℃时反应速率快，但平衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，故B正确；

    C. 减小容器体积等效于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO体积分数减小，故C错误；

    D. 250℃时，010min CH3OH反应速率为0.015 mol/(L·min)，根据速率和系数成正比规律可知，氢气反应速率为0.03 mol/(L·min)，故D错误；

    正确答案是B。

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    【题目】如下图所示操作能实现实验目的的是（ ）

    A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质

    B. 用图乙装置收集NO气体

    C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法

    D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量

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    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和。其一种生产工艺如下。

    请回答下列问题：

    (1)NaClO2中的化合价为_____________。

    (2)反应I：

    ①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    ②将反应I中的化学方程式补充完整：

    _____________

    (3)电解II：

    ①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。

    ②电解过程中被氧化的物质是________。

    ③可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是______________。

    (4)操作III：

    滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种在药物合成中有重要作用的有机物，下列关于该有机物的说法正确的是

    A.该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应

    B.该有机物中有4种官能团

    C.1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应，产生气体的物质的量不相同

    D.该有机物的分子式为C14H16O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌( ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列说法正确的是( )

    A.放电时，Zn2+向负极迁移

    B.充、放电过程中，仅锌元素的价态发生变化

    C.充电时，阳极的电极反应式为ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+

    D.若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20 g (已知F =96500 C/mol)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

    （1）该条件下N2的平衡转化率______；(小数点后保留一位)

    （2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数_______。(不带单位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离

    B.a点的导电能力比b点弱

    C.b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

    D.加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)

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    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    C—H

    键能/kJ·mol－1

    351

    463

    393

    293

    414

    则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。

    ②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。

    (3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通

    过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

    甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

    方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

    方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

    由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。

    下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

    该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。

    (4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O

    B.a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜

    C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等

    D.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同

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