Question

8．某温度下，向一定体积0.1mol•L^-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． M点和N点溶液中H₂O的电离程度相同
• B． Q点溶液中，c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
• C． M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性
• D． N点溶液加水稀释，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$变小

Answer 1

分析 碱溶液中pOH越大、pH越小，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，碱性越弱、酸性越强，随着盐酸的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐减小，则溶液pH逐渐减小，pOH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题．

解答 解：A．由于M点的OH^-浓度等于N点的H⁺浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故A正确；
B．Q点时pH=pOH，说明c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，电荷守恒为：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺），故B正确；
C．M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较多，所以M点的导电能力小于Q点，故C错误；
D．N点溶液加水稀释，Ka=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，温度不变，Ka不变，加水稀释氢离子浓度减小，c（OH^-）增大，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$变小，故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等．