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    18．在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3在反应中得到电子B．O2在反应中失去电子
    C．NO是反应的还原产物D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子

    分析 反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化，O元素化合价降低得电子被还原，从化合价升降的角度判断相关概念，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目计算．

    解答 解：A、反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化，故A错误；
    B、O元素化合价降低得电子被还原，所以O2在反应中得电子，故B错误；
    C、反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化生成NO是反应的氧化产物，故C错误；
    D、反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，O元素化合价由0价降低到-2价，则O2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到4mol电子，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查氧化还原反应的相关计算，题目难度不大，注意把握元素的化合价的判断以及变化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价的升降总数相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）
    A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
    C．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
    酸电离平衡常数K
    CH3COOH1.76×10-5
    H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
    H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
    回答下列问题：
    （1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
    （2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
    ①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
    （3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

    II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．

    III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
    25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.64.7
    完成沉淀pH3.29.76.7
    请回答下列问题：
    （1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．NaClO溶液  C．H2O2溶液   D．稀硝酸
    加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
    （2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
    A．CuO        B．CuCl2        C．Cu（OH）2        D．NaOH
    利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
    （3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
    C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
    （1）O点为什么不导电：无自由移动的离子．
    （2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是b＜a＜c．
    （3）H+的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填字母）
    A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固体  D．加水　  E．加CH3COONa固体  F．加入锌粒
    （5）对0.1mol/l的稀醋酸加水稀释，下列各量始终保持增大的是DE（填字母）
    A．K电离（CH3COOH）  B．Kw    C．c（H+）   D．c（OH-）   E.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
    （1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl2．
    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
    （1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若用如图2装置只进行Z+WX+Y反应（夹持装置未画出）：
    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度
    这三步操作的先后顺序是b c a（填字母）．
    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶．
    （3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子
    B．在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子
    C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
    D．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
    （1）写出A元素的名称：氟，C2粒子的符号：12H．
    （2）画出E离子的结构示意图：，写出E的氢化物的分子式：H2O、H2O2．
    （3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 ．
    （4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1

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