Question

13．某温度下纯水的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）为2.0×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀H₂SO₄，使c（H⁺）=5.0×10^-4 mol/L，则由水电离产生的c（H⁺）为8×10^-11mol/L．

Answer 1

分析 纯水存在电离平衡，电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，水的电离时吸热过程，常温下水电离出氢离子浓度为10^-7mol/L；依据计算得到离子积常数为4.0×10^-14，结合离子积常数计算得到溶液中氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子和氢离子浓度相同，以此解答该题．

解答 解：某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）=c（H⁺），则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol•L^-1，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol•L^-1）²，c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-4}}$=8.0×10^-11 mol/L，
故答案为：2.0×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L．

点评 本题考查了水的离子积常数、水电离平衡分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握水的电离特点，题目较简单．