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    现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：

    请回答：
    (1)Y、Z的化学式分别为：Y________；Z__________。
    X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。
    (2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)______________________________
    (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
    (4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________
    (5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________________

    (1)NH3　CO2               Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－
    (2)大于　CO＋H2OHCO＋OH－
    (3)NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4
    (4)NH＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O
    (5)[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[H＋]＝[OH－]

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是：                                         

    A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
    B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
    C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)
    D．硫化钠溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    (1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。
    (2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c(HCO3- )＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
    (3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
    (4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。
    (5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
    (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		18.50
    		19.95
     
    则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度(mol/L)
    		0.0010
    		0.0100
    		0.0200
    		0.1000
    		0.2000
    pH
    		3.88
    		3.38
    		3.23
    		2.88
    		2.73
     
    回答下列问题：
    (3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
    ____________________________________________________
    (4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    平衡常数
    		Ka=1.8×10-5
    		=4.3×10-7
    		=5.6×10-11
    		Ka=3.0×10-8
     
    回答下列问题:
    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
    d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
    (2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。 
    A.c(H+)                    B.c(H+)/c(CH3COOH)
    C.c(H+)·c(OH-)         D.c(OH-)/c(H+)
    (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。 

    (4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精确值),=　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
    (1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。
    (2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。
    (3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________
    实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
    (4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    试利用平衡移动原理解释下列事实:
    (1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;
    (2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;
    (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水的电离平衡曲线如图所示:

    若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从　　　增加到　　　,造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		2．7
    		3.7
    		9.6
    完全沉淀pH
    		3.7
    		4.7
    		11
     
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		50
    		75
    		100
    Li2CO3的溶解度/g
    		1.539
    		1.406
    		1.329
    		1.181
    		0.866
    		0.728
     
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

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