【题目】已知:①RNH2+R’CH2ClRNHCH2R’+HCl(R和R’代表烃基)
②苯的同系物能被高锰酸钾氧化,如:
③(苯胺,弱碱性,易被氧化)化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物,其合成路线如图所示:
请回答下列问题:
(1)B物质的结构简式是 ______。
(2)写出反应①、②的化学方程式:
①______________;
②______________。
(3)反应①~⑤中,属于取代反应的是______(填反应序号)。
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【题目】海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。
(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。
(2)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为_____。
(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有______
a.MgO b.Mg(OH)2 c.MgCO3 d.MgSO4
(4)若在空气中直接加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。
(5)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是______。
(6)如果直接电解MgCl2溶液,将得不到金属镁,写出该电解反应方程式_______。
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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_______,基态Cu3+的核外电子排布式为____________。
(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____(填选项字母)。
A.V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO
(3)屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________;碳原子的杂化方式有_______。
(4)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为________________。
②H2O的VSEPR模型为___________,比较键角的大小:H2O_______CH4(填“>”“<”或“=”),原因为___________________________________。
(5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景,该电池负极材料为石墨,石墨为层状结构(如图3),其晶胞结构如图4所示,该晶胞中有__________个碳原子。已知石墨的层间距为apm,C-C键长为b pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则石墨晶体的密度为_________________g·cm-3(列出计算式)。
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【题目】肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯,常作为定香剂,可用于香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。
已知:I.相同条件下,烃A对氢气的相对密度为13
Ⅱ.反应①、反应②的原子利用率均为100%
III.
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________,G中的官能团的名称是____________。
(2)反应③的条件为_______。上述合成路线①~⑦步涉及的反应中,属于取代反应的有__________(填编号)。
(3)写出反应D→E的化学方程式___________________________。
(4)F同时满足下列条件的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示6组峰,且峰面积比为3 :2: 2:1:1:1的是___________(填结构简式)。
(5)参照上述合成路线,以CH3CHO为原料,设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选)_____________________________。
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【题目】某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上图表示该反应的速率(v)随时间
(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是( )
A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度
C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高
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【题目】氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0(图中T表示温度,n表示物质的量),下列说法不正确的是
A.图中T2和T1的关系是:T2<T1
B.在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物H2的转化率最高的是b
C.在起始体系中n(N2):n(H2)=1:3时,反应后氨的百分含量最大
D.反应体系中活化分子的百分含量d>b
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【题目】下列说法正确的是
A.水是弱电解质,电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-
B.常温下,向水中加入H2SO4溶液,H+ 浓度增大,Kw增大
C.将纯水加热到100℃,pH≈6,显酸性
D.常温下,将0.1mol·L-1的 NaOH溶液体积稀释到原来的10倍,则pH=12
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【题目】关于氮的变化关系图如下,则下列说法不正确的是
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
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【题目】a曲线表示一定条件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是 ( )
A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体积
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