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8.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO32四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法即可将它们确定.
(1)试确定A,B,C,D,X各代表何种溶液.
A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO32D:HNO3X:MgSO4
(2)写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
写出加过量的C产生白色沉淀的化学方程式:MgSO4+Ba(NO32=BaSO4+Mg(NO32

分析 因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀,故X与NaOH和Ba(NO32反应生成白色沉淀,实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀,X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀,故X应该是MgSO4,生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡,氢氧化镁溶于硝酸,硫酸钡不溶于硝酸,由此可推断则A是NaOH,B是NaNO3,C是Ba(NO32,D是HNO3,X是MgSO4,以此解答该题.

解答 解:(1)由以上分析可知A是NaOH,B是NaNO3,C是Ba(NO32,D是HNO3,X是MgSO4
故答案为:NaOH:NaNO3;Ba(NO32;HNO3;MgSO4
(2)硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,方程式为MgSO4+Ba(NO32=BaSO4+Mg(NO32
故答案为:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;MgSO4+Ba(NO32=BaSO4+Mg(NO32

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意不溶性碱都能溶于稀硝酸,碳酸盐沉淀都能溶于稀硝酸,硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸,难度不大.

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5.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.从海水制备金属镁的流程如图所示:

请回答:
(1)母液中除含有大量MgCl2,还可能含有少量NaCl,检测其中含钠元素的实验方法是焰色反应(填实验方法名称)
(2)由母液制得的Mg(OH)2中混有Ca(OH)2,向其中加入过量MgCl2溶液,经充分搅拌、静置、过滤(填操作名称)、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg(OH)2,写出该反应的化学方程式:Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(3)已知:工业上用CaO和水反应获得石灰乳,用电解饱和食盐水获得NaOH.请说明,工业上制Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH的原因用石灰乳原料易得,价格低廉.
(4)写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式MgCl2( 熔融) $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl 2↑.

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B.标准状况下,22.4L HF中含有的电子数为10NA
C.1mol H3+O所含的电子数是11NA
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16.下列有关0.1mol•L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是(  )
A.100mL该溶液中含有Na+0.01mol
B.1 L该溶液中含有NaOH40 g
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B.用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约$\frac{1}{3}$处,手持试管夹长柄末端,进行加热
C.使用滴管取液时,先将滴管伸入试剂瓶中,然后用手指捏紧橡胶乳头,赶出滴管中的空气,放开手指,试剂即被吸入
D.把玻璃导管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的插入端,缓慢旋进塞孔中

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B.Fe2O3在反应中显氧化性
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