Question

已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。

（1）将下列操作步骤补充完整：

①______________________________________________；

②用大火加热使硫沸腾与H₂化合；

③______________________________________________；

④停止加热并做善后处理。

（2）装置（Ⅰ)中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓H₂SO₄滴入水中，其优点是__________________________________。

（3）装置（Ⅲ)中发生的现象是_______________________________，由此得出的结论是_____________________，反应的离子方程式为____________________________________。

Answer 1

（1）①检查装置气密性，挤压胶头滴管使浓H₂SO₄滴入试管，并检验H₂的纯度

③待装置（Ⅲ)中的溴水褪色，并产生浑浊时撤去导管

（2）利用浓H₂SO₄溶于水时放出的热，加速H₂的生成

（3）溴水褪色，产生淡黄色浑浊  溴的非金属性比硫强Br₂+H₂S====S↓+2H⁺+2Br^-

解析:

由于H₂S有毒，H₂易燃易爆，因此操作的第一步应是检查装置气密性和检验H₂的纯度，反应结束时，为防止（Ⅲ）内液体被倒吸，应先撤去导管再停止加热 。用浓H₂SO₄与用稀H₂SO₄的区别在于浓H₂SO₄有一个稀释的过程，其稀释时放出大量热，可以加快反应的进行。