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    14．A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；A元素最内层与最外层的电子数相同；B元素L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和．
    写出：
    （1）元素符号：ABeBFCAlDCa．
    （2）A的原子结构示意图，B原子的电子式，C的离子结构示意图，B与D所形成的化合物的电子式．

    分析 A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；B元素L层比K层电子数多5个，L层电子数为7，故B为F元素；A元素最内层与最外层的电子数相同，最外层电子数为2，原子序数小于氮，故A为Be；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C为Al；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和，则M、N电子数之和为10，说明原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素，据此解答．

    解答 解：（1）A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；B元素L层比K层电子数多5个，L层电子数为7，故B为F元素；A元素最内层与最外层的电子数相同，最外层电子数为2，原子序数小于氮，故A为Be；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C为Al；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和，则M、N电子数之和为10，说明原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素，
    故答案为：Be；F；Al；Ca；
    （2）A为Be，原子结构示意图为，B为F元素，原子的电子式为，C的离子为Al3+，离子结构示意图为，B与D所形成的化合物为CaF2，电子式为，
    故答案为：；；；．

    点评 本题考查结构与位置关系应用，关键是理解掌握核外电子排布规律，侧重对化学用语的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．
    （1）上述反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
    （2）已知NaH2PO2水溶液pH＞7，次磷酸是一元（填“一”、“二”或“三”）弱（填“强”或“弱”）．次磷酸的电离方程式为：H3PO2?H2PO2-+H+；NaH2PO2水溶液pH＞7的原因：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
    （3）25℃时，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100ml．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na+]=[H2PO2-]＞[OH-]=[H+]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列结论中正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热是110.5 kJ•mol-1
    B．碳的燃烧热是221 kJ•mol-1
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1
    D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

    探究一：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
    （2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
    A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
    的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
    CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
    D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
    （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
    （4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    探究二：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
    （6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）
    A．炼钢B．钢铁腐蚀C．食物腐败D．塑料老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学研究的对象是各种各样的物质．下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子-分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
    B．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质
    C．俄国化学家门捷列夫1869年发明了元素周期律
    D．中国女药学家屠呦呦发现了青蒿素，显著降低了疟疾患者的死亡率，因此获得2015 年诺贝尔生理医学奖 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A．将40gNaOH溶解于1L水中
    B．将0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
    C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合
    D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA
    B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．1mol甲基含10 NA个电子
    D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与科学、技术、社会密切相关，下列做法或说法正确的是（　　）
    A．从海带中提取碘的过程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸发的方法分离出碘
    B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手

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