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    已知2NO2N2O4＋Q．将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应．a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．

    当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始．

    (1)反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va________vb．

    (2)反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va________vb．

    (3)达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数(A)相比较，则是Aa________Ab．

    答案：(1)＝;(2)＝;(3)＝
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    科目：高中化学 来源：“伴你学”新课程　化学2必修(鲁科版) 题型：022

    如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲和烧杯乙中都盛放100 mL水．现向烧杯甲中放入一定量的NaOH固体，同时向烧杯乙中放入相同质量的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的混合物，搅拌使之溶解．已知2NO2N2O4　ΔH＜0．

    (1)A瓶中气体颜色________，理由是________．

    (2)B瓶中气体颜色________，理由是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    80℃，101.3 kPa下，用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO2N2O4)。?

    图8-6?

    (1)C中发生的反应，其化学方程式是　　　　　　　　。已知原C中的气体是单一气体，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    (2)将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是         。?

    (3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为?1.40 L? 和2.24 L，且A中的气体经过B管后，B管增重了?1.40 g?。经计算和推理可判定A中的气体是        ，其质量为        g(不必写出计算和推理过程)。?

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省无锡市辅仁高级中学高三第二次考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
    （1）写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________
    （2）对反应2NO2 (g) N2O4 (g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(         )

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为___    __。
    ②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为             ；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，则该时刻的v正 　　 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2NO2N2O4（△H<0）。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖（活塞）可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中反应。

    （1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va         vb，反应过程中生成N2O4的速率是Va       Vb。（填“>”、“<”、“=”）

    （2）若在a、b中再充入与初始量等量的二氧化氮，则达到平衡时a中NO2转化率     ，b中NO2转化率将           。若通入等量氮气，则达到平衡时a中NO2转化率将              ，b中NO2转化率将          。（填“变大”或“变小”或“不变”）

    （3）室温下若a、b都保持容器体积不变，a与外界隔热不发生热量传递，b可与外界进行热传递，则达到平衡所需的时间ta         tb（填“>”、“<”、“=”）平衡时容器_____  中的颜色较深。（填“a”或“b”）

    （4）塔在a容器中充入4.6g NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则NO2的转化率为              。

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