Question

下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b

B．常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L

D．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

Answer 1

A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c（Na⁺）＞c（CN^-），所以amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a≤b，故A错误；
B、CH₃COONa溶液中，一定满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液的pH=8，则c（H⁺）=1×10^-8、mol/L、c（OH^-）=1×10^-6mol/L，所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正确；
C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，根据水的离子积可知：c（H⁺）=1×10^-3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故C正确；
D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大，故D正确；
故选A．