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    已知燃烧1 mol某气态烃CnHm共消耗氧气5 mol，则m与n的下列关系式正确的是（    ）

    A.m=8-n               B.m=9-n              C.m=10-n              D.m=12-n

    A

    解析：消耗氧气量与分子组成的关系为n（O2）=n+m/4，故n+m/4=5，解不定方程。m、n必须是正整数，同时H原子数必满足：m≤2n+2,所以n=4，m=4或n=3,m=8。故A项正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源：河北省冀州中学2010－2011学年高一下学期期末考试化学理科试题(A卷) 题型：022

    依据事实，填空：

    (1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________

    (2)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________

    (3)氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30％KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：________；负极：________

    (4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    该反应的反应方程式可表示为________，平衡时Y气体的转化率________．

    (5)某核素AZX的氯化物XCl2　1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L－1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为________；若X的核内中子数为20，则37 g　XCl2中所含质子的物质的量________．

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    科目：高中化学 来源：湖南师大附中2009届高三第五次月考化学试题　湘教版 湘教版 题型：022

    据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已在奥运会期间为运动员提供服务．燃料电池作为一种新型能源，由于其电极材料丰富，电解质多种多样(可以是固态、液态、气态等)，将渗透到我们生活的各个领域．

    (1)碱性燃料电池是采用30％~50％KOH溶液作电解质溶液，以H2为燃料在一定条件下使其发生反应，则该电池的正极电极反应式为________．工作一段时间后，电解液中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (2)已知燃烧1 g氢气生成液态水放出热量143 kJ，某燃料电池以H2作燃料，写出该反应的热化学方程式__________________，氢氧燃料电池用于航天飞船，通过电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移电子的物质的量约为________

    A．1.8 mol

    B．3.6 mol

    C．100 mol

    D．200 mol

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    氮是大气中含量十分丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要应用。氮氧 化物会导致环境污染，生产中需要严格治理有关污染。请回答下列问题。
    (1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ的热量，生成1 mol N三N键放出942 kJ的热量，请写出N4转变为N2的反应的热化学方程式：___。
    (2)已知NH3在氧气中燃烧可生成N2和水。据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：____。
    (3)已知：温度低于21.15 ℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸的产率。N2O4与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为___。
    (4)工业上可用Na2CO3溶液吸收NO2，该反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+___ +____。
    (5)一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.50 mol/L、 c(N2O4) =0.125 mol/L。则该条件下2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=___，若NO2的起始浓度为2 mol/L，且初始时无N2O4，其他条件保持不变，则NO2的最大转化率为___。

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