下列说法正确的是( )A．实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂B．硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂C．实验室制备乙烯.硝基苯.苯磺酸时均使用到温度计.且水银球在反应混合物液面以下D．水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂
	B．	硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂
	C．	实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下
	D．	水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度

分析 A．乙醇在浓硫酸做催化剂和脱水剂条件下迅速加热到170度，发生消去反应生成乙烯和水；
B．脱水性是按照水分子中氢氧比例夺取其它物质里氢氧原子的性质；
C．实验室制苯磺酸可直接加热；
D．水浴法物体的温度变化比较均匀，并且变化比较慢．

解答解：A．实验室制取乙烯的实验中，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故A错误；
B．硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B错误；
C．实验室制苯磺酸可直接加热，不需要测量温度，故C错误；
D．水浴法物体的温度变化比较均匀，并且变化比较慢，便于控制温度，故D正确．
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

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10．38.4g铜和适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况下）NO和NO₂混合气体，反应消耗的硝酸可能是（　　）

A．

1.0mol

B．

1.6mol

C．

2.2mol

D．

2.4mol

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11．有A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD₂，E⁺与D^2-具有相同的电子层结构，G与D同主族，A单质在F单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸X．请回答下列问题：
（1）BD₂的结构式为O=C=O．
（2）G元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，将GD₂作用于新制的F单质的水溶液的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（3）在题给元素中含A元素的二元离子化合物的电子式为

，D与E形成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，则该化合物与水反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）A、B、D三元素所组成的某一元酸Y是日常生活中常见的一种调味剂．在等体积等浓度的X、Y溶液中加入形状相同等质量的锌粒，两者的平均反应速率的大小关系是X＞Y（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）由A、D、E、G四元素可形成两种酸式盐，则这两种酸式盐在水溶液中反应的化学方程式为NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

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8．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（　　）

	A．	10℃15mL、3mol•L^-1的X溶液		B．	10℃30mL、1mol•L^-1 的X溶液
	C．	10℃30mL、2 mol•L^-1 的X溶液		D．	10℃10mL、4mol•L^-1 的X溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列情况下平衡一定发生移动的是（　　）

	A．	混合物中各组分的浓度改变		B．	正、逆反应速率改变
	C．	平衡体系的温度改变		D．	混合气体的压强改变

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5．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol•L^-1稀硫酸，再插
入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol•L^-1硫酸溶液，再向其中加
入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．

方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．

序号	甲试管里发生反应的物质	U形管里红墨水液面
①	氧化钙与水	左低右高
②	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）	？
③	铝片与烧碱溶液	左低右高
④	铜与浓硝酸	左低右高

根据上述实验回答相关问题：
（1）铝片与稀硫酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低．
（3）方案二中，小木片脱落的原因是蜡烛熔化，由此得出的结论是氢氧化钠与硫酸的反应放热．
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边低于（填“高于”“低于”或“等于”）右边．
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是红墨水液面左右相平．
（6）方案三实验②的U形管中的现象为红墨水液面左高右低，说明反应物的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．

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12．可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到限度时的标志是（　　）