Question

10．在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是（　　）

• A． MgCl₂
• B． Na₂SO₄
• C． Na₂CO₃
• D． AgNO₃

Answer 1

分析 用惰性电极电解下列稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小，说明溶液中氢离子浓度增大，可能是电解含氧酸、也可能是阴极析出金属的含氧酸盐，据此分析解答．

解答 解：A．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，氯化镁溶液中镁离子水解溶液呈酸性，电解过程中镁离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴极上H⁺放电、阳极上OH^-放电，相当于电解H₂O，电解一段时间后c（Na₂SO₄）增大，Na₂SO₄是强碱强酸盐，溶液的pH不变，故B错误；
C．电解Na₂CO₃溶液，阴极上H⁺放电、阳极上OH^-放电，相当于电解H₂O，电解一段时间后c（Na₂CO₃）增大，溶液碱性增强，则溶液的pH增大，故C错误；
D．用惰性电极电解AgNO₃溶液，阴极上析出Ag、阳极上析出O₂，导致溶液中c（H⁺）增大，溶液的pH减小，酸性增强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解原理与溶液pH关系，为高频考点，题目难度中等，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意掌握电解原理及应用，试题培养了学生的灵活应用能力．