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    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是
    A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
    B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
    C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-
    D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同
    D
    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO3-离子，CO32-、HCO3-都能发生水解，呈现碱性，A正确；氧气具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化为硫酸，B正确；氧化后的海水需要与天然水混合，冲释海水中的酸，才能达到排放，C正确；经过稀释与海水混合，SO42-浓度比海水要小，D错；答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是(     )
    ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
    ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 
    ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
    ④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
    ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6
    A．①③B．①②C．①D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（  ）

    ①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3
    A．①②⑤       B．②③⑤       C．③④      D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（   ）
    A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
    C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为
    A．产生BaSO4和BaSO3沉淀　B．无沉淀产生
    C．产生BaSO4沉淀　　D．产生BaSO3沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

    请回答有关问题：
    （1）甲方案：
    ①写出该反应的离子方程式                  ；
    ②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=           。
    （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
    ①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                      ；
    ②本实验CuSO4·5H2O的产率为                  。
    （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
    ①物质A可选用以下的          （填序号）；
    A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
    ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是                  ；
    （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
                                      、                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

    　　　　图1　　　　　　　　　图2
    (1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
    ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
    ②　。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是　。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是　。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
    Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
    A．稀HCl溶液B．稀H2SO4溶液
    C．KSCN溶液D．KMnO4溶液
    E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液
    G.H2O2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是
    ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
    ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
    ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
    ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
    ⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
    ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6
    A．①③④B．①②C．①D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（  ）
    A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
    B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
    C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
    D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

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