Question

【题目】已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的4种钠盐溶液pH如下表，下列说法中正确的是(　　)

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	8.3	5.2

A. 足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O＋SO2＋ClO－===HClO＋HSO

B. 向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3

D. NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据表中盐的pH，可以确定弱离子的水解程度：CO32- >ClO- >HCO3- >HSO3-，所以酸性顺序是：HCO3-< HClO <H2CO3<H2SO3,以此分析解答。

A.次氯酸能将亚硫酸氢根离子氧化，故A错误；
B.盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故B正确；
C.酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32- >ClO- >HCO3- >HSO3-，则酸的强弱顺序是HCO3-< HClO <H2CO3<H2SO3,所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C错误；
D.亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3-电离程度大于水解程度，无论电离还是水解的程度都较小，所以c(H＋)<c(HSO)，正确的离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)，故D错误；
所以B选项是正确的。