Question

现有一定量含有Na₂O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）．
请填写下列空白：
（1）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式．

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O+H₂O=2NaOH

（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）

⑤②①④

（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）．

（G）接（D）（C）（A）（B）接（F）

．

Answer 1

分析：（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应；
（2）根据氧化钠和过氧化钠与水反应的区别：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，可以用排水量气法测定氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量；
（3）装置的组装顺序：固体混合物与水反应，用排水量气法测定氧气的体积；其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积．

解答：解：（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O+H₂O=2NaOH，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O+H₂O=2NaOH；
（2）实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定氧体的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为⑤①④即可，故答案为：⑤②①④；
（3）用排水量气法测定氧体的体积时，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接次序：（G）接（A）（B）接（F），故答案为：（G）接（D）（C）（A）（B）接（F）．然后

点评：本题主要考查学生金属钠的氧化物和过氧化物的性质以及用排水量气法测定气体的体积的方法，难度不大．