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    15．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）
    A．氘（2H）原子核内有1个质子
    B．1H与2H是不同的核素
    C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同
    D．1H2O与2H2O互为同位素

    分析 A．根据核组成符合判断；
    B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；
    C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20；
    D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素．

    解答 解：A．核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，故A正确；
    B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，故B正确；
    C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故C正确，
    D．1H2O与2H2O为分子，不能称之为同位素，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查核素、同位素及质子数质子数和质量数关系，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项C为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）．已知：

    ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
    完成下列填空：
    （1）写出a仪器的名称分液漏斗．
    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
    （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
    （5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入$\frac{V}{4}$mL氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强
    B．比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同
    C．C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强
    D．根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮．
    反应原理：
    物质熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇26160.8可溶于水
    环己酮-45155.6微溶于水
    冰醋酸16.6117.9可溶于水
    步骤：
    ①在如如图所示装置中，加入环己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，开动电动搅拌器，将NaClO溶液缓慢滴加到反应液中，反应液温度保持在25～30℃，边加边反应，直至用KI淀粉试纸检验呈蓝色．
    ②一段时间后，反应液中加入足量饱和NaHSO3溶液，并将其转入250mL蒸馏烧瓶中，加入3g AlCl3和几粒沸石，摇匀．加热蒸馏至无油珠滴出为止．
    ③取馏出液，加入无水碳酸钠，至刚好呈碱性．继续搅拌，加入NaCl固体至不再溶解，分液取有机相．
    ④向有机相中加入无水硫酸镁，转入50mL蒸馏烧瓶中，馏取155.6℃左右的组分．得2.94g纯净的环己酮．
    回答下列问题：
    （1）该反应是放热反应，为防止温度过高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任写一条）
    （2）氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸，请写出NaClO和CH3COOH反应生成次氯酸的离子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液的作用是除去过量的NaClO．加入NaCl固体的作用是减小环己酮的溶解度．分液时用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （4）蒸馏时加入AlCl3固体的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述实验中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的优点是可以使漏斗内液体顺利流下．
    （5）计算本实验的产率60%．
    （6）第②步中，设计实验证明：加入的饱和NaHSO3溶液已经足量．取一段KI淀粉试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取反应液点试纸中央，若不变蓝，则NaHSO3溶液已足量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
    C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
    D．M的原子半径比Y的原子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．合成氨是工业上的重要反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g），下列说法不正确的是（　　）
    A．反应达到平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止
    B．反应达到平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2
    C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
    D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
    B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
    C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
    D．0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（　　）
    A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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